分析碳、鐵絲、蠟燭三種物質(zhì)在氧氣中的燃燒，回答下列問題。

（1）從操作角度：為防止瓶中氧氣逸出損失，三種可燃物都要自上而下

緩慢

緩慢

（填“快速”或“緩慢”）伸入氧氣瓶中；鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)中，需要在火柴快要燃盡時(shí)再伸入充滿氧氣的集氣瓶中，其目的是

防止火柴燃燒消耗氧氣

防止火柴燃燒消耗氧氣

；鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點(diǎn)燃

Fe₃O₄

。集氣瓶里放入少量水的作用是

防止生成的熔化物炸裂集氣瓶底

防止生成的熔化物炸裂集氣瓶底

，鐵絲繞成螺旋狀的目的是

增大受熱面積，提高溫度

增大受熱面積，提高溫度

。若鐵絲沒有燃燒可能的原因是

①④

①④

。（填序號(hào)）
①未打磨生銹的鐵絲②鐵絲在氧氣瓶中自上而下緩慢伸入③鐵絲繞在火柴上，火柴快燃盡時(shí)才伸入④實(shí)驗(yàn)前集氣瓶敞口放置了一段時(shí)間
（2）從現(xiàn)象角度：在空氣中點(diǎn)燃蠟燭時(shí)，觀察到發(fā)出黃色火焰，并放出熱量，在氧氣中，燃燒得更旺，發(fā)出

白光

白光

，集氣瓶內(nèi)壁上出現(xiàn)

水霧

水霧

，向燃燒后的集氣瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，石灰水變

渾濁

渾濁

，由此可判斷蠟燭燃燒后一定有

CO₂和H₂O

CO₂和H₂O

生成（填化學(xué)式）；碳在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂

C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂

；鐵絲在空氣中不燃燒，在氧氣中才能劇烈燃燒。它們?cè)谘鯕庵腥紵默F(xiàn)象與在空氣中燃燒現(xiàn)象不同的原因是

氧氣的濃度不同

氧氣的濃度不同

。
（3）從反應(yīng)角度：三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同點(diǎn)

都是氧化反應(yīng)

都是氧化反應(yīng)

、

反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃

、

生成物都是氧化物等

生成物都是氧化物等

（任意答三個(gè)）。