表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）和物質(zhì)的量濃度（C），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，如：（請(qǐng)完成填空）
（1）用10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需

5.5

5.5

g10%（密度為1.01g/cm³）的氫氧化鈉溶液，其體積為

5.4

5.4

mL，需加

22

22

mL水（ρ_水=1g/cm³）進(jìn)行稀釋．
②量?。河?!--BA-->

10

10

ml量筒取10%氫氧化鈉，量取時(shí)視線要跟量筒

凹液面的最低處

凹液面的最低處

保持水平，然后倒入燒杯里，用

25

25

ml量筒量取蒸餾水也注入燒杯里．
③溶解：用

玻璃棒

玻璃棒

將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
（2）用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要取濃硫酸

16.3

16.3

mL；
②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是

ADECBHGF

ADECBHGF

．
A、向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B、用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C、用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D、根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F、蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G、用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（3）實(shí)驗(yàn)室需配制1mol?L^-1的NaOH溶液和1mol?L^-1的H₂SO₄溶液各100mL．
①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為

C

C

．（填代號(hào)）
A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯不同的是

AB

AB

．
A．稱量或量取         B．溶解         C．移液、洗滌          D．定容．