將0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分別充入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，保持相同的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+2N（g）?2P（g），達(dá)到平衡后，下列比值為1：2的是（ ）
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：58引用：5難度：0.4
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1．某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ）
已知：Cr2O72-（橙色）（aq）+H2O（l）?2CrO42-（黃色）（aq）+2H+（aq）ΔH=+13.8kJ/mol 步驟： 
現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。
滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。發(fā)布：2024/12/19 17:30:2組卷：108引用：7難度：0.5 -
2．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度變?yōu)?.90mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/20 10:0:1組卷：106引用：3難度：0.5 -
3．煤的液化是獲得清潔燃料的一種方式，有人設(shè)想先用煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO，再通過反應(yīng)2CO（g）+4H2（g）?C2H5OH （1）+H2O（1）ΔH＜0實(shí)現(xiàn)煤的液化，若要利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇的工業(yè)化生產(chǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.6
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