當前位置： 2023年吉林省松原市前郭縣城鎮(zhèn)三校中考化學二模試卷> 試題詳情

在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。

（1）測定溶液pH變化
甲同學在實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該同學是將
a
a
（填字母序號）。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中
b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
（2）測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是放熱反應。圖2中B點表示的含義是
KOH和H₂SO₄恰好完全反應
KOH和H₂SO₄恰好完全反應
。
（3）借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K₂SO₄；猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有K₂SO₄和KOH。
【進行實驗】
（4）為了驗證猜想，學習小組選用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，進行如下探究：

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe₂O₃粉末
固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色
固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色
溶液中有H₂SO₄，猜想二正確

方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H₂SO₄，猜想二正確

【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
（5）丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是
K₂SO₄與BaCl₂反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在
K₂SO₄與BaCl₂反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在
。
（6）同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號
ABD
ABD
。
A．Mg
B．CuO
C．KCl
D．Na₂CO₃

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．

【答案】a；KOH和H₂SO₄恰好完全反應；2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O；固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；K₂SO₄與BaCl₂反應也會產(chǎn)生白色沉淀，無法證明H₂SO₄一定存在；ABD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/10 8:0:9組卷：9引用：2難度：0.5

相似題

1．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。

（1）寫出：B物質的化學式

；銅綠的組成元素

。
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

。
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

。
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、能源或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：36引用：13難度：0.7
解析
2．某興趣小組從銅器上取下綠色粉末，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成．

（1）寫出：B物質的化學式

；銅綠的組成元素

．
（2）我國古代有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這是現(xiàn)代濕法冶金的原理．這與上述實驗方案中第

步驟相似；化學方程式為

．
（3）寫出第③步反應的化學方程式是

．
（4）在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比較請從資源、或能源、或環(huán)境等方面，說出其中一種方案所具有的優(yōu)點：

．
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：5引用：3難度：0.1
解析
3．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行圖1研究．

【應用研究】
（1）汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為

．
【制備研究】
（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN3、NaOH和
氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，實驗室檢驗X
氣體使用的試紙是濕潤

．
【Na₂CO₃質量分數(shù)測定】
工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)設計如圖2
裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
（3）裝置A的作用是

．設計的實驗步
驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，

；⑤再次稱量裝置C．計算碳酸鈉含量至少需要測定

（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)．根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因

．
【NaN₃純度測定】
精確稱量0.140g　NaN₃樣品，設計如圖裝置，測定其純度．已知2NaN₃
M
3N₂（NaN₃中的N全部轉化為N₂，其他產(chǎn)物略），反應中放出大量的熱．
（4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差

（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（5）使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是

．
（6）使用冷水冷凝的目的是

．反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是

．
（7）常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2mL（N₂的密度為1.25g/L），則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是

（填字母序號）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）計算NaN₃樣品的純度（寫出計算過程）．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5
解析

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實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe₂O₃粉末	固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色	溶液中有H₂SO₄，猜想二正確
方案二	取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有H₂SO₄，猜想二正確