CuS是一種重要的P型半導(dǎo)體材料。以一種石膏渣[含CaSO₄及少量Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂SO₄、Zn（OH）₂等]為原料制備CuS的實驗流程如圖：

已知：常溫下，K_sp（CuS）=1.27×10^-36，K_sp（ZnS）=1.2×10^-23。
（1）“浸取”時，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺與[Zn（NH₃）₄]²⁺等。Cu₂（OH）₂SO₄參加反應(yīng)的離子方程式為

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

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（2）“沉淀”時Na₂S溶液的用量不宜過多，其原因是

生成的CuS沉淀中會混有ZnS沉淀

生成的CuS沉淀中會混有ZnS沉淀

。
（3）循環(huán)“浸取”多次后，“濾液X”中濃度增大的陽離子主要有

[Zn（NH₃）₄]²⁺和Na⁺

[Zn（NH₃）₄]²⁺和Na⁺

。
（4）為測定“浸取”時Cu元素浸出率，需先測定石膏渣中Cu元素含量。稱取50.00g石膏渣，加入足量稀H₂SO₄充分溶解，過濾并洗滌濾渣，將濾液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，加入足量KI溶液（2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂），用0.02000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（2S₂

O

2

-

3

+I₂=S₄

O

2

-

6

+2I^-），平行滴定3次，平均消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液23.50mL。計算石膏渣中Cu元素質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

0.6016%

0.6016%

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