我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)，降低空氣中CO₂的含量成為研究熱點(diǎn)。當(dāng)前，科學(xué)家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃CH₂OH，這對(duì)節(jié)能減排、降低碳排放具有重大意義。回答下列問(wèn)題：
（1）在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得某一密閉容器中由CO₂和H₂制備CH₃CH₂OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
已知：2CO₂（g）+6H₂ （g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）ΔH。
①每生成0.2molCH₃CH₂OH產(chǎn)生的熱量為akJ，則ΔH=

-5a

-5a

kJ?mol^-1（用含a的代數(shù)式表示）。
②在上述條件下，發(fā)生該反應(yīng)，適宜的溫度為

500

500

（填“500”、“600”、“700”或“800”）K，判斷的理由為

相同投料比時(shí)，500K的CO₂轉(zhuǎn)化率最大

相同投料比時(shí)，500K的CO₂轉(zhuǎn)化率最大

。
③在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molH₂和1molCO₂，2min末，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)前后的總壓強(qiáng)之比為5：3，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

60

60

%，0～2min內(nèi)，v（CH₃CH₂OH）=

0.075

0.075

mol?L^-1?min^-1，平衡常數(shù)K=

0

.

3

2

×

（

0

.

9

2

）

3

（

0

.

4

2

）

2

×

（

0

.

2

2

）

6

0

.

3

2

×

（

0

.

9

2

）

3

（

0

.

4

2

）

2

×

（

0

.

2

2

）

6

（列出計(jì)算式即可）。
（2）對(duì)于CO₂和H₂合成CH₃CH₂OH的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

ac

ac

（填標(biāo)號(hào)）。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.加入合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，同時(shí)CH₃CH₂OH的產(chǎn)率也提高
c.H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡
d.增大壓強(qiáng)，可提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)平衡常數(shù)也增大