以Cl2和K2MnO4濃強(qiáng)堿溶液（綠色）為原料，利用如圖所示的裝置（加熱、夾持裝置略）制備KMnO4。裝置B中的反應(yīng)為Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4。已知：K2MnO4在堿性減弱時(shí)易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
（1）儀器d的名稱(chēng)為 洗氣瓶洗氣瓶，d中的溶液是 NaOH溶液NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾和彈簧夾，打開(kāi)儀器a的玻璃旋塞向b中滴加水，一段時(shí)間后觀察水能否滴下，此操作 不能不能（選填“能”或“不能”）檢驗(yàn)裝置的氣密性。
（2）單向閥的作用是 防止倒吸防止倒吸。當(dāng)B中反應(yīng)結(jié)束，應(yīng)先熄滅A處酒精燈，再 打開(kāi)彈簧夾，通入空氣打開(kāi)彈簧夾，通入空氣，待冷卻后拆除裝置。
（3）上述裝置存在一處缺陷會(huì)使B中溶液堿性減弱，降低KMnO?產(chǎn)率。改進(jìn)方法為：在裝置A、B間增加盛有 飽和食鹽水飽和食鹽水溶液的儀器d。KMnO4（H+）廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分析中。準(zhǔn)確稱(chēng)取0.446g某復(fù)合氧化物[La2O3?2CaO?MnOx，M=（493+16x）g?mol-1]樣品，加入5.00mL0.05301mol?L-1的Na2C2O4（aq）和足量酸酸化，60～70℃反應(yīng)30min后該復(fù)合氧化物完全溶解得到無(wú)色透明溶液。用0.01910mol?L-1的KMnO4（aq）滴定剩余的Na2C2O4（aq），消耗KMnO4（aq）10.02mL。
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，溶解和滴定過(guò)程中，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物相同。
滴定過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)如下：2KMnO4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（5）復(fù)合氧化物組成中，x=22（取整數(shù)）。若溶解過(guò)程使用鹽酸酸化，會(huì)使x的值 偏小偏小（選填“偏大”“偏小”或“不變”）。
O
2
-
4
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】洗氣瓶；NaOH溶液；不能；防止倒吸；打開(kāi)彈簧夾，通入空氣；飽和食鹽水；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；2；偏小
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：37引用：2難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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