常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅
溶度積 6.3×10^-18 6.3×10^-36 1.6×10^-24
向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl₂、CuSO₄、ZnSO₄混合溶液中滴加0.01mol?L^-1 Na₂S溶液時(shí)，F(xiàn)e²⁺、Cu²⁺、Zn²⁺沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/h1>

A．Fe²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺	B．Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
C．Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺	D．Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：243引用：4難度：0.6

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2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)渭影氲嘻}酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H₂A是弱酸；若pH＜7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度：①＞④=②＞③

發(fā)布：2024/12/17 14:0:1組卷：70引用：2難度：0.6

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周?chē)h(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說(shuō)明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗(yàn)FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時(shí)轉(zhuǎn)移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

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物質(zhì)名稱	硫化亞鐵	硫化銅	硫化鋅
溶度積	6.3×10^-18	6.3×10^-36	1.6×10^-24