完成下列有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計算
（1）33 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與66g CO2中含有的氧原子數(shù)相等。
（2）等質(zhì)量的NH3和CH4，分子個數(shù)比為 16：1716：17；等物質(zhì)的量的NH3和CH4，質(zhì)子數(shù)之比為 1：11：1；含氫原子數(shù)目相等的NH3和CH4，在相同條件下的體積比 4：34：3。
（3）臭氧是地球生命的保護傘。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 放電 2O3。
①若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 35.635.6（保留一位小數(shù)）。
②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為 33L。
③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應(yīng)），粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g,則原混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 50%50%。
（4）我國自主研制成功的第一臺低溫超導(dǎo)除鐵器，2008年11月2日在北京通過了技術(shù)鑒定。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可結(jié)合成一種超導(dǎo)物YBa2Cu3Ox。欲合成0.5mol此超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別是 0.25mol0.25mol、1mol1mol、1.5mol1.5mol。
放電
【答案】3；16：17；1：1；4：3；35.6；3；50%；0.25mol；1mol；1.5mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：50引用：2難度：0.4
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1．（1）0.5mol CO2約含有
個CO2分子，mol O原子；
（2）1.204×1023個CH4分子中含有mol C原子，約含有個H原子；
（3）0.25mol Na2SO4含有mol Na+，mol SO42-，約含有個O．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：11引用：1難度：0.9 -
2．已知某元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A，則1mol它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
3．回答下列問題。
（1）49gH2SO4中氧原子數(shù)為。
（2）16g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01×1023，則A的摩爾質(zhì)量為。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。
（4）0.17gOH-中質(zhì)子的物質(zhì)的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為SO2-4。
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：149引用：5難度：0.5