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Ⅰ.有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的幾種:K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到氣體0.03mol。
②第二份加入足量Ba(NO32溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥,得沉淀4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)原溶液中一定不存在的離子是
CO32-、Ba2+
CO32-、Ba2+
。原溶液中可能存在的離子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+

(2)經(jīng)計(jì)算,原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1

Ⅱ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1。
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已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
。
(4)處理母液的方法:向母液中加入石灰乳,目的是使
NH3
NH3
循環(huán)利用。
Ⅲ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖2所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
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(5)裝置丙中冷水的作用是
冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出
冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出

Ⅳ.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖3所示,請(qǐng)回答:
(6)①A曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
。
②B曲線(xiàn)中當(dāng)耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-

③B曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為
112
112
mL。

【答案】CO32-、Ba2+;K+、Mg2+;0.2mol?L-1;NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3;冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;NaOH、Na2CO3;CO32-+H+=HCO3-;112
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:1難度:0.6
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