Ⅰ.有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的幾種:K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份該溶液各100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到氣體0.03mol。
②第二份加入足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥,得沉淀4.66g。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答:
(1)原溶液中一定不存在的離子是CO32-、Ba2+CO32-、Ba2+。原溶液中可能存在的離子是K+、Mg2+K+、Mg2+。
(2)經(jīng)計(jì)算,原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-10.2mol?L-1。
Ⅱ.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿,部分工藝流程如圖1。
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
(3)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)處理母液的方法:向母液中加入石灰乳,目的是使NH3NH3循環(huán)利用。
Ⅲ.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖2所示裝置制取NaHCO3,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
(5)裝置丙中冷水的作用是冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;
Ⅳ.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份,每份10mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖3所示,請(qǐng)回答:
(6)①A曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3。
②B曲線(xiàn)中當(dāng)耗鹽酸0<V(鹽酸)<25mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-CO32-+H+=HCO3-。
③B曲線(xiàn)表明原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112112mL。
【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法;純堿工業(yè)(侯氏制堿法).
【答案】CO32-、Ba2+;K+、Mg2+;0.2mol?L-1;NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;NH3;冷卻,使碳酸氫鈉晶體析出;NaOH、Na2CO3;CO32-+H+=HCO3-;112
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:27引用:1難度:0.6
相似題
-
1.某無(wú)色透明的溶液a中可能含有Cl-、
、SO2-4、Na+、Mg2+和Fe3+中的一種或幾種離子,為了確定該溶液的組成,取一定體積的上述溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是( )HCO-3發(fā)布:2024/12/18 4:30:1組卷:61引用:2難度:0.7 -
2.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,有金屬析出,過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸,有無(wú)色氣體放出,則濾液中一定存在( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/19 8:30:1組卷:174引用:10難度:0.7 -
3.X溶液中含有下表所示離子中的5種,且其離子個(gè)數(shù)相等。向X溶液中加入足量稀鹽酸有氣體生成,反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)不變。下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?br />已知:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
陽(yáng)離子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 陰離子 OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl- 發(fā)布:2024/12/17 3:0:1組卷:143引用:8難度:0.6
把好題分享給你的好友吧~~