化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時,提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基(注:羥基是-OH)氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性.設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n),其數(shù)值越大,該含氧酸的酸性越強.鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸強度 | 弱 酸 | 中 強 | 強 | 很 強 |
實 例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
H3AsO4<H2CrO4<HMnO4
.*(2)H3PO3和H3AsO3的形式一樣,分子結構相同,但酸性強弱相差很大,已知H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸.試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為




【考點】化學鍵.
【答案】H3AsO4<H2CrO4<HMnO4;
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:46引用:1難度:0.3