鈣鈦礦（CaTiO₃）型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²4s²

。
（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示：

化合物	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔點(diǎn)/°C	377	-24.12	38.3	155

TiF₄熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，寫(xiě)出TiF₄的電子式

；TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高，其原因是

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl₄＜TiBr₄＜TiI₄，分子間作用力逐漸增大，所以TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量：TiCl₄＜TiBr₄＜TiI₄，分子間作用力逐漸增大，所以TiCl₄至TiI₄熔點(diǎn)依次升高

。
（3）CaTiO₃的晶胞如圖（a）所示，其組成元素鈣位于元素周期表中的

s

s

區(qū)，晶胞中Ti⁴⁺的配位數(shù)是

6

6

。
（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb²⁺、I^-和有機(jī)堿離子CH₃NH₃⁺，其晶胞如圖（b）所示。有機(jī)堿CH₃NH₃⁺中有配位鍵，提供空軌道的微粒是

H⁺或氫離子

H⁺或氫離子

；圖（a）中的Ca²⁺與圖（b）中的

CH₃NH₃⁺或有機(jī)堿離子

CH₃NH₃⁺或有機(jī)堿離子

空間位置相同。若圖（b）中晶胞參數(shù)（邊長(zhǎng)）為anm,則晶體密度為

620

N

A

×

a

3

×

1

0

21

620

N

A

×

a

3

×

1

0

21

g?cm^-3（列出計(jì)算式）。