第二代半導體材料[（III～V）A族化合物]的特殊性能使之成為科學家的研究熱點之一。
（1）鎵位于元素周期表的第四周期，第 ⅢAⅢA族，基態(tài)鎵原子價層電子排布式為 4s24p14s24p1。
（2）氨、磷位于同一主族。已知有關氮磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ?mol -1）如表：
| N-N | N≡N | P-P | P≡P |
| 193 | 946 | 197 | 489 |
，）而不以P2形式存在的原因 從表中鍵能數(shù)據(jù)看出，鍵能E（P≡P）＜3E（P-P），白磷以P4形式存在時能量較低，較穩(wěn)定
從表中鍵能數(shù)據(jù)看出，鍵能E（P≡P）＜3E（P-P），白磷以P4形式存在時能量較低，較穩(wěn)定
。PO43-的空間構型為 sp3
sp3
，中心原子的雜化方式為 正四面體形
正四面體形
。（3）基態(tài)砷原子的核外共有
18
18
種不同空間運動狀態(tài)的電子。（4）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表所示：
| 物質 | BN | AIN | GaN |
| 熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
氮化硼、氮化鋁和氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低
氮化硼、氮化鋁和氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低
。（5）砷化鎵晶胞如圖所示，砷（As）原子的配位數(shù)為
4
4
若兩個鎵原子之間的最近距離為dprm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則砷化鎵晶體的密度ρ=4
×
145
N
A
×
（
2
d
×
1
0
-
10
）
3
4
×
145
N
A
×
（
2
d
×
1
0
-
10
）
3
【答案】ⅢA；4s24p1；從表中鍵能數(shù)據(jù)看出，鍵能E（P≡P）＜3E（P-P），白磷以P4形式存在時能量較低，較穩(wěn)定；sp3；正四面體形；18；氮化硼、氮化鋁和氮化鎵都是原子晶體，鍵長依次增大，鍵能依次降低，熔點依次降低；4；
4
×
145
N
A
×
（
2
d
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
-
1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~