Mn₃O₄又名黑錳礦，主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體等。回答下列問題；
（一）（1）Mn₃O₄不溶于水，但溶于稀鹽酸生成Mn²⁺和黃綠色氣體A，則該反應(yīng)中n（Mn₃O₄）：n（A）=

1：1

1：1

。
（2）工業(yè)上可以利用KMnO₄與過量乙醇在較低的溫度下制備出Mn₃O₄納米粉體，乙醇的作用是

還原劑

還原劑

和作溶劑。實驗表明，乙醇中含有水分時反應(yīng)速率明顯加快，解釋反應(yīng)加快的原因是

因為KMnO₄在乙醇中溶解度很小，基本是液固反應(yīng)，含有水時KMnO₄溶于水，水和乙醇互溶，液固反應(yīng)轉(zhuǎn)變成液液反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

因為KMnO₄在乙醇中溶解度很小，基本是液固反應(yīng)，含有水時KMnO₄溶于水，水和乙醇互溶，液固反應(yīng)轉(zhuǎn)變成液液反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

。
（二）某原生錳礦石的主要成分是MnS和MnCO₃，含有較多雜質(zhì)，主要化學(xué)成分如表：

成分	Mn	S	Si	Al	Fe	Zn	Pb	Mg	Ca	Cu	Ag
含量/%	38.12	6.70	4.01	1.78	1.37	0.92	0.75	0.63	0.59	0.34	0.03

某實驗小組采用上述錳礦石為基本原料，設(shè)計下列流程，制取高純的四氧化三錳。

（3）用硫酸溶浸錳礦石粉的過程中加入了MnO₂，其作用是把溶浸過程中產(chǎn)生的H₂S氣體氧化成SO₄^2-，請寫出MnO₂氧化H₂S的離子方程式

4MnO₂+H₂S+6H⁺=SO₄^2-+4Mn²⁺+4H₂O

4MnO₂+H₂S+6H⁺=SO₄^2-+4Mn²⁺+4H₂O

。
（4）90℃水浴加熱1小時后加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH=6.0，目的是

促進(jìn)Fe³⁺和Al³⁺的水解，使其分別轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）₃ 和Al（OH）₃除掉

促進(jìn)Fe³⁺和Al³⁺的水解，使其分別轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）₃ 和Al（OH）₃除掉

。恢復(fù)至室溫檢測溶液pH=6.0時，F(xiàn)e³⁺的濃度為

4×10^-14

4×10^-14

mol?L^-1（已知室溫下K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）。
（5）將硫酸錳溶液反復(fù)經(jīng)過由MnO₂組成的濾層進(jìn)行過濾，利用MnO₂濾層較強的吸附性除掉未沉淀下來的微量

H₂SiO₃

H₂SiO₃

、

Al（OH）₃

Al（OH）₃

、Fe（OH）₃三種膠體。
（6）往Mn（OH）₂中加入NH₄Cl（作催化劑）充分混合后，通入氧氣，加熱并攪拌，得到高純Mn₃O₄。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

6Mn（OH）₂+O₂

N

H

4

C

l

△

2Mn₃O₄+6H₂O

6Mn（OH）₂+O₂

N

H

4

C

l

△

2Mn₃O₄+6H₂O

。