鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1所示：
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）鋁土礦“堿溶”時，氧化鋁轉化為 NaAlO2NaAlO2進入溶液，提高鋁土礦浸取速率的措施有 攪拌、加熱或增大氫氧化鈉溶液濃度攪拌、加熱或增大氫氧化鈉溶液濃度（任答兩點）。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH 減小減小（填“增大”“減小”或“不變”），發(fā)生反應的離子方程式為 AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3AlO-2+HCO-3+H2O=Al（OH）3↓+CO2-3。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融的Al2O3，標準狀況下每產(chǎn)生11.2LO2轉移的電子數(shù)為 2NA2NA。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，其原理如圖2所示，陽極的電極反應式為 2H2O?4e?+4CO2-3=O2↑+4HCO-32H2O?4e?+4CO2-3=O2↑+4HCO-3。
A
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O
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaAlO2；攪拌、加熱或增大氫氧化鈉溶液濃度；減小；++H2O=Al（OH）3↓+；2NA；2H2O?4e?+4=O2↑+4
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉化為[Zn（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為。
（2）“浸出”時As2O3轉化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時會出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運用平衡移動原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質量分數(shù)=×100%。樣品起始質量-剩余固體質量樣品起始質量
ⅱ．比表面積指單位質量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時煅燒ZnCO3，300min后固體失重質量分數(shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應為可逆反應。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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