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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，請完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol?L-1NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
移液
移液
→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
定容
定容
→
搖勻
搖勻
→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量
0.4
0.4
g氫氧化鈉固體，所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
燒杯
燒杯
、
藥匙
藥匙
。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 NaOH溶液的濃度（mol/L） 滴定完成后，NaOH溶液滴入的體積（mL） 待測鹽酸的體積（m
L）
1 0.10 22.64 20.00
2 0.10 22.72 20.00
3 0.10 22.80 20.00
①滴定達到終點的標志是
當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為
0.11mol/L
0.11mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
菁優(yōu)網(wǎng)
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
D
D
。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)   B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥      D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【答案】移液；定容；搖勻；0.4；燒杯；藥匙；當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.11mol/L；丙；D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
    ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
    ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；
    ④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液；
    ⑤用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；
    ⑥重復(fù)以上滴定操作2～3次。
    請回答下列問題：
    （1）以上步驟有錯誤的是
     
    （填編號），該步驟錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管；在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果
     
    （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
    （3）步驟⑤滴定時，眼睛應(yīng)注視
     
    ；判斷達到滴定終點的依據(jù)是
     
    。
    （4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
    滴定次數(shù) 鹽酸體積/mL NaOH溶液體積讀數(shù)/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.30
    3 20.00 0.00 16.22
    從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯大于后兩次的體積，其可能的原因是
     
    （填字母）。
    A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
    B．錐形瓶用待測液潤洗
    C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
    （5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    mol?L-1。

    發(fā)布：2024/10/18 12:0:1組卷：12引用：2難度：0.6

  • 2．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　　）

    發(fā)布：2024/10/30 10:0:2組卷：38引用：2難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
    指示劑 石蕊 甲基橙 甲基紅 酚酞
    變色范圍（pH） 5.0～8.0 　3.1～4.4 4.4～6.2 　8.2～10.0
    （1）反應(yīng)生成的CH3COONa溶液顯
     
    性，用離子方程式解釋原因：
     
    ，則實驗中應(yīng)選用上表中的
     
    作指示劑。
    （2）用標準的NaOH 溶液滴定待測的白醋時，到達滴定終點時的顏色變化為：
     
    。
    （3）第一次滴定后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入表格的空白處。
    滴定次數(shù) 待食用白醋的體積/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
    滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體積/mL
    第一次 25.00 0.00
     
    		 /
    第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
    第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
    （4）從上表可以看出，第二次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次，其原因可能是
     
    。
    A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
    B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
    C．第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過
    D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
    （5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：c=
     
    。（保留4位有效數(shù)字）

    發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：28引用：2難度：0.9
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