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甲、乙、丙、丁、戊分別是1～18號元素且原子序數(shù)依次增大。甲元素豐度最大的核素中沒有中子；乙元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍：丙為地殼中含量最多的元素；丁的最外層電子數(shù)與甲相同；戊的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。
（1）丙元素在周期表中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
。
（2）甲和乙形成的一種化合物是天然氣的主要成分，其分子式為
CH4
CH4
，分子的空間構型為
正四面體形
正四面體形
。
（3）若戊元素在自然界中有兩種穩(wěn)定同位素，其中子數(shù)分別為16、18，戊元素的近似相對原子質量為32.1。其中中子數(shù)為18的核素的表示符號為
3416S
3416S
，中子數(shù)為16的核素的質量百分數(shù)為
94.70%
94.70%
（保留2位小數(shù)）。
（4）甲、乙、丙、丁可以形成一種鹽，甲、丙、丁、戊也能形成一種鹽，這兩種鹽溶液能相互反應，寫出該反應的化學方程式
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
。

【答案】第二周期第ⅥA族；CH4；正四面體形；3416S；94.70%；NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q的最低價氫化物摩爾質量為34g?mol-1，X的最低價氫化物不是電解質，則下列說法中正確的是（　　）
    X Y
    Z Q W

    發(fā)布：2024/11/8 12:0:26組卷：180引用：2難度：0.5

  • 2．人民網(wǎng)西昌報道組2013年10月1日電：約19時26分，嫦娥二號宣布成功發(fā)射．據(jù)早些時候報道，昨天上午9時起，工作人員開始為“嫦娥二號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時30分左右加注的是燃燒劑；此后至18時左右加注氧化劑．
    已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關系：b=c-l；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一．請解答下列問題：
    （1）A元素在元素周期表第
     
    族中，D元素在元素周期表第
     
    周期中．
    （2）B原子的原子結構示意圖為
     
    ．
    （3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為
     
    ．
    （4）A的單質與C的單質發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.3

  • 3．火箭在發(fā)射的時候除了加注常規(guī)燃料外，還需加注燃燒劑和氧化劑。已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關系：b=c-1；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強酸之一。
    請解答下列問題：
    （1）A元素在元素周期表第
     
    族中，D元素在元素周期表第
     
    周期中。
    （2）B原子的原子結構示意圖：
     
    。
    （3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為
     
    。
    （4）“燃燒劑”發(fā)生反應的化學方程式為：
     
    。
    （5）A、B形成的六原子分子BA2-BA2也可以作為火箭發(fā)射中的燃燒劑，此時往往使用 C形成的四原子分子（A2C2）作為氧化劑。已知8g 液態(tài)BA2-BA2與足量液態(tài)A2C2反應，生成均為無害的兩種氣體，放出熱量為160.35kJ．請寫出上述反應的熱化學方程式：
     
    。

    發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.7
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