金屬鉛具有廣泛用途，其提取根據(jù)工藝差異分為火法煉鉛和濕法煉鉛。
[火法煉鉛]以鉛精礦（主要成分為PbS）為原料制備金屬Pb,其工藝流程如圖：

（1）“氧化脫硫”時，反應溫度為1100℃，生成PbO和SO₂，該反應的化學方程式為

2PbS+3O₂

1100

℃

2PbO+2SO₂

2PbS+3O₂

1100

℃

2PbO+2SO₂

。
（2）下列金屬冶煉方法正確且與本工藝“冶煉”的方法相似的是

C

C

（填標號）。
A．電解熔融NaCl制鈉
B．鋁熱反應制鋁
C．高爐煉鐵
D．氧化汞分解制汞
（3）由以上信息可得，火法煉鉛工藝的主要不足為

生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空氣

生成大量二氧化硫，二氧化硫污染空氣

（任寫一條）。
[濕法煉鉛]以鋅浸出渣（主要成分為PbSO₄，還含有PbO和ZnFe₂O₄）為原料制備金屬Pb,其工藝流程如圖：

已知：①“堿浸”時，ZnFe₂O₄與NaOH反應生成Na₂ZnO₂和H₂O，還有一種氧化物；
②“堿浸”后，鉛主要以[Pb（OH）₃]^-的形式存在溶液中。
（4）“堿浸”時，PbSO₄發(fā)生反應的離子方程式為

PbSO₄+3OH^-=[Pb（OH）₃]^-+

SO

2

-

4

PbSO₄+3OH^-=[Pb（OH）₃]^-+

SO

2

-

4

。
（5）“浸渣”的主要成分為

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（填化學式）。
（6）“堿浸”液經(jīng)處理后所得溶液[c（Pb²⁺）=0.15mol?L^-1、c（Zn²⁺）=0.075mol?L^-1]用于“沉鉛”。
①“沉鉛”時，理論上，當PbS完全沉淀時[c（Mⁿ⁺）≤1×10^-5]，ZnS

是

是

（是或否）開始沉淀，通過計算說明

當PbS完全沉淀時[c（Pb²⁺）]≤1×10^-5，c（S^2-）=

8

.

0

×

1

0

-

28

1

×

1

0

-

5

=8.0×10^-23，根據(jù)c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.075×8.0×10^-23=6×10^-24＞K_sp（ZnS），所以存在ZnS沉淀

當PbS完全沉淀時[c（Pb²⁺）]≤1×10^-5，c（S^2-）=

8

.

0

×

1

0

-

28

1

×

1

0

-

5

=8.0×10^-23，根據(jù)c（Zn²⁺）×c（S^2-）=0.075×8.0×10^-23=6×10^-24＞K_sp（ZnS），所以存在ZnS沉淀

[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24、K_sp（PbS）=80×10^-28]。
②“濾液”中主要含有的金屬陽離子有

Na⁺、Zn²⁺

Na⁺、Zn²⁺

。