某研究小組同學對NO2與SO2的反應：NO2+SO2?NO+SO3進行實驗探究。
（1）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ?mol-1
則NO2與SO2反應的熱化學方程式是 NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1。
（2）實驗中，尾氣可以用過量NaOH溶液吸收。
①寫出用NaOH溶液吸收NO2和NO的反應只生成一種鹽，離子方程式為 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2ONO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
②NaClO2溶液也常用作尾氣吸收液。調(diào)節(jié) NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO（體積比2：1）的尾氣。測得脫硝、脫硫反應后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c（NO3-）=amol?L-1，c（Cl-）=bmol?L--1已知脫硝效率為100%，計算脫硫效率為 4b-3a8a×100%4b-3a8a×100%。
（3）在體積為VL的恒容密閉容器中，催化條件下，改變原料氣配比[n0（NO2）：n0（SO2）]進行多組實驗（各組實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[α（NO2）]。部分實驗結果如圖所示。
①當容器內(nèi) dd（填字母序號）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數(shù)
②若要將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是 升溫升溫。
③若A點對應的實驗中，起始的SO2（g）為n0mol,經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，則該時間段內(nèi)化學反應速率v（NO2）=0.2n0Vtmol?L-1?min-10.2n0Vtmol?L-1?min-1。
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為TC和TD。過計算判斷：TC==TD。（填“＜”、“=”或“＞”）
4
b
-
3
a
8
a
×
100
%
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0
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2
n
0
V
t
0
.
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0
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t
【答案】NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8 kJ?mol-1；NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；；d；升溫；mol?L-1?min-1；=
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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