當(dāng)前位置： 2023年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考化學(xué)三模試卷> 試題詳情

從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
（一）鐵及其化合物的應(yīng)用
（1）明代科學(xué)著作《天工開物》中記載：
①“其器冶鐵錐，其尖使極剛利”，“鐵錐”為開挖鹽井的工具。所取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”，“釜”指生鐵制作的鐵鍋。上述描述中利用鐵的
ac
ac
（選序號(hào)）。
a.導(dǎo)熱性
b.導(dǎo)電性
c.硬度大
②“泥固塞其孔，然后使水轉(zhuǎn)釉”是指高溫下CO將紅磚中的Fe₂O₃轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄而形成青磚。該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為
3Fe₂O₃+CO
高溫

2Fe₃O₄+CO₂
3Fe₂O₃+CO
高溫

2Fe₃O₄+CO₂
。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①碳酸亞鐵（FeCO₃）不溶于水，可作補(bǔ)血?jiǎng)?，服用后與胃酸反應(yīng)生成
FeCl₂
FeCl₂
（填化學(xué)式）被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白的生成。
②火星探測(cè)器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過(guò)水，其理由為
FeOOH中存在H、O元素
FeOOH中存在H、O元素
。
（二）FeOOH的制備
用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe₂O₃和FeCO₃）制備FeOOH主要流程如下。

（3）“酸溶”時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H₂SO₄濃度，目的是
加快反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率
，產(chǎn)生的氣體為
氫氣和二氧化碳的混合氣體
氫氣和二氧化碳的混合氣體
。
（4）“還原”發(fā)生的反應(yīng)為Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄；“沉淀”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeOOH↓+2H₂SO₄?！俺恋怼睍r(shí)會(huì)有部分FeOOH與FeSO₄反應(yīng)生成Fe₃O₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄
2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄
。
（三）FeOOH的含量測(cè)定
已知：FeOOH及鐵的氧化物加熱分解的溫度如下。
FeOOH
T
1
℃
Fe₂O₃
T
2
℃
Fe₃O₄
T
3
℃
FeO
稱取含F(xiàn)e₃O₄的FeOOH樣品76.6g,進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?？刂撇煌臏囟葘?duì)樣品加熱，測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

（5）樣品中FeOOH的含量為
69.7%
69.7%
%。（寫出解題過(guò)程，精確到0.1%）

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；金屬的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】ac；3Fe₂O₃+CO

高溫

2Fe₃O₄+CO₂；FeCl₂；FeOOH中存在H、O元素；加快反應(yīng)速率；氫氣和二氧化碳的混合氣體；2FeOOH+FeSO₄=Fe₃O₄+H₂SO₄；69.7%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：57引用：2難度：0.5

相似題

1．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無(wú)機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來(lái)設(shè)備腐蝕的問(wèn)題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析
2．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
（1）寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號(hào)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請(qǐng)指出或改正

。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是

。
（三）我國(guó)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析

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