資源化利用CO₂，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產品?；卮鹣铝袉栴}。
（1）理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）?HNC（g）異構化反應過程的能量變化如圖所示：計算可得HCN（g）?HNC（g）ΔH=

+59.3

+59.3

kJ/mol。HCN與HNC穩(wěn)定性較強的是

HCN

HCN

。
（2）聚合離子液體是目前廣泛研究的CO₂吸附劑。結合如圖分析聚合離子液體吸附CO₂的有利條件是

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43kJ?mol^-1

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43kJ?mol^-1

。
（3）生產尿素：
工業(yè)上以CO₂、NH₃為原料生產尿素[CO（NH₂）₂]，該反應分為二步進行：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ?mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
①寫出上述合成尿素的熱化學方程式

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43kJ?mol^-1

2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43kJ?mol^-1

。
②某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4molNH₃和1molCO₂，實驗測得反應中各組分物質的量隨時間的變化如圖所示：

已知總反應的快慢由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的快慢由第

二

二

步反應決定，總反應進行到

55

55

min時到達平衡。
（4）合成乙酸：
中國科學家首次以CH₃OH、CO₂和H₂為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的CH₃OH可通過電解法由CO₂制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成CH₃OH的電極反應式

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式

CH₃OH+CO₂+H₂

催化劑

CH₃COOH+H₂O

CH₃OH+CO₂+H₂

催化劑

CH₃COOH+H₂O

。