當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年遼寧省沈陽市東北育才學(xué)校高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

氨氣具有較強的還原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各種含氮的無機鹽及有機物的中間體，可作為生物燃料來提供能源．
（1）實驗室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
2NH₄Cl+Ca（OH）₂
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
．
（2）氨氣具有可燃性，燃燒時發(fā)熱量高且產(chǎn)物無任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時的化學(xué)方程式
4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O
4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O
．
（3）有機合成中常用的強堿氨基鈉（NaNH₂），可用干燥和脫氧過的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應(yīng)制得：2 Na+2 NH₃

250
-
360
℃

2 NaNH₂+H₂，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氫氣，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
0.3N_A或1.806×10²³
0.3N_A或1.806×10²³
．
（4）NH₃可與氯氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,可利用此反應(yīng)檢驗氯氣管道是否泄漏．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
3：2
3：2
．
（5）實驗室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時所需的氮氣，3CuO+2NH₃
△

3Cu+3H₂O+N₂，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個，生成氮氣的物質(zhì)的量為bmol,則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為
a
6
b
/mol
a
6
b
/mol
（用a、b的代數(shù)式表示）
（6）某種鈉的氮化物Na_xN_y，它與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應(yīng)，測得生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24L．通過計算確定該鈉的氮化物的化學(xué)式
Na₃N
Na₃N
．

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氨的實驗室制法．

【答案】2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；4NH₃+3O₂

點燃

2N₂+6H₂O；0.3N_A或1.806×10²³；3：2；

/mol；Na₃N

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的配料表和部分圖表文字（I為碘的元素符號）

氯化鈉（NaCl） ≥98.0%
（以NaCl計）

碘酸鉀（KIO₃）（35±15）mg/kg（以I計）

（1）由此得到的信息和作出的推測正確的是

A．此食鹽是非電解質(zhì)
B．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C.1kg 此食鹽中含碘酸鉀（35±15 ） mg
D．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
E．在食鹽中不加入KI的原因可能是能被氧化
（2）已知碘元素最高和最低價分別為一1和+7價，則
IO
-
3
在氧化還原中

（填序號）。
①只能作氧化劑②只能作還原劑③既可以作氧化劑也可以作還原劑
（3）根據(jù)以下化學(xué)方程式寫出離子方程式：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

；
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

；若生成152.4gI₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

；根據(jù)以上反應(yīng)推測，一個氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，除了跟物質(zhì)的氧化性和還原性有關(guān)，還和有關(guān)。
（4）要利用（3）提供的反應(yīng)原理檢驗食鹽中的碘元素，采用下列方法：
①反應(yīng)后加入

溶液，溶液變藍；
②反應(yīng)后溶液放入試管中加入少量CCl₄振蕩后靜置，若下層顯

色，證明有I₂生成。③家庭條件下證明在食鹽中存在
IO
-
3
進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

。
a.自來水 b.藍色石蕊試紙 c.碘化鉀淀粉試紙 d.淀粉e。食糖 f.食醋 g.白酒。
發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>
A．
NO
-
3
被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe²⁺＞
NH
+
4
C．反應(yīng)過程中溶液酸性減弱
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的數(shù)目比為6：1
發(fā)布：2024/11/5 21:30:2組卷：108引用：4難度：0.5
解析

3．為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學(xué)課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50

生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5

解析

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氯化鈉（NaCl）	≥98.0% （以NaCl計）
碘酸鉀（KIO₃）	（35±15）mg/kg（以I計）

	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質(zhì)量/g	50	80	50
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.2	0.2	0.2

2．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、NO-3的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>

2．某容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、
NO
-
3
、Fe³⁺、
NH
+
4
、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、
NO
-
3
的含量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>