鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：
已知：①白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2等；②碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。
（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；“酸浸”時(shí)適當(dāng)升高溫度會提高浸出率，但溫度不宜太高，原因?yàn)?溫度太高，加速鹽酸揮發(fā)，降低浸出率溫度太高，加速鹽酸揮發(fā)，降低浸出率。
（2）操作2所得濾液中一定含有的陽離子是 Ca2+、Ca2+、、H+H+。
（3）流程中氨水（NH3?H2O）和H2WO4反應(yīng)生成（NH4）2WO4的化學(xué)方程式為 2NH3?H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O2NH3?H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O。
（4）用氫氣還原WO3可獲得高純度的鎢，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是 碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；溫度太高，加速鹽酸揮發(fā)，降低浸出率；Ca2+、；H+；2NH3?H2O+H2WO4═（NH4）2WO4+2H2O；碳在高溫條件下會與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢
【解答】
【點(diǎn)評】
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