電石渣[主要成分為Ca（OH）₂，還含有MgO等雜質(zhì)]是一種工業(yè)廢渣，以它為原料可生產(chǎn)納米碳酸鈣，制備方案如下：

已知：①NH₄Cl溶液顯酸性；
②“浸取”時(shí)的主要反應(yīng)為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃?H₂O；
③“碳化”時(shí)的主要反應(yīng)為CaCl₂+2NH₃?H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O。
（1）電石渣久置在空氣中會(huì)產(chǎn)生一定量的堿式碳酸鈣[Ca₃（OH）₂（CO₃）n]，化學(xué)式中的n為

2

2

。
（2）用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NH₄Cl溶液浸取電石渣時(shí)，Ca元素提取率和Mg元素去除率的數(shù)值如圖-2所示，你認(rèn)為較適宜的NH₄Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

20%

20%

。

（3）浸取時(shí)，向浸取液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH，將鎂元素全部沉淀，則操作1為

過濾

過濾

（填操作名稱）。
（4）工業(yè)上將操作1所得溶液堿化后，進(jìn)行噴霧碳化，碳化塔的構(gòu)造如圖-3所示，CO₂從

A

A

處通入（填“A”或“B”），其目的是

能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分

能使二氧化碳和堿化液充分接觸，反應(yīng)更快、更充分

。
（5）測得不同溫度下碳化反應(yīng)所需時(shí)間如下表（其他條件相同）：

溫度	反應(yīng)液渾濁所需時(shí)間（單位：秒）	反應(yīng)完全所需時(shí)間（單位：分鐘）
20℃	480	＞180
40℃	120	180
60℃	1	50
80℃	1	68

實(shí)際碳化反應(yīng)的溫度采用了60℃，溫度不宜過高的原因可能是

溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長或溫度過高時(shí)氨水易分解等

溫度過高時(shí)反應(yīng)完全所需時(shí)間更長或溫度過高時(shí)氨水易分解等

（寫出一條即可）。
（6）該工藝流程的核心反應(yīng)在“浸取”和“碳化”這兩步，請書寫由Ca（OH）₂制備碳酸鈣的總反應(yīng)方程式

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

。結(jié)合制備方案判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)為

NH₄Cl

NH₄Cl

（7）用電石渣[Ca（OH）₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)92.5%]制備1tCaCO₃，計(jì)算所需電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。