酸堿中和反應在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用。
【實驗發(fā)現(xiàn)】在盛有15mL稀氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，當觀察到溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色時，停止滴加稀鹽酸。取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發(fā)，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學們對這個“意外”進行再探究。
【查閱資料】酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，在8.2＜pH＜10.0的溶液中呈紅色。
【原因分析】反應后無色溶液中仍存在少量氫氧化鈉，加熱蒸發(fā)，溶液的體積減小濃度變大，當溶液pH在8.2-10.0之間時，溶液的顏色變紅。
【總結(jié)反思】
（1）向某堿性溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色 不一定不一定（填“一定”或“不一定”）變紅。
【實驗探究1】向盛有15mL氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴勻速加入稀鹽酸，并用溫度傳感器測量反應過程中溶液的溫度變化情況，發(fā)現(xiàn)溫度升高，變化如圖1。
【提出問題】氫氧化鈉溶液和鹽酸混合時，溶液溫度升高是否能得出該反應放熱的結(jié)論？為此，需補做下列兩個實驗。
【實驗探究2】
（2）①向15mL上述濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 相同溫度的水相同溫度的水，邊加邊攪拌，并用溫度傳感器測定實驗過程中溫度的變化如圖2實驗①。
②將實驗①中的氫氧化鈉溶液替換為同濃度、同溫度的鹽酸，并再次進行實驗，溫度變化如圖2實驗②。
由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱，但它們稀釋時溫度的變化量遠 小于小于（填“大于”或“小于”）兩溶液混合時溫度的變化量。
【實驗結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應是放熱反應。
【實驗探究3】用電導率傳感器測氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的電導率變化（如圖）。
【查閱資料】
①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。
②相同溫度下同種溶液電導率越大離子濃度越大。
【分析與討論】
（3）B點的pH 等于等于7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）AB段曲線下降的原因是 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中離子濃度降低，溶液的導電率下降氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中離子濃度降低，溶液的導電率下降。
（5）如圖表示該反應過程中燒杯中不同時間點的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為 acbdacbd（填字母）。
【答案】不一定；相同溫度的水；小于；等于；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應過程中，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，溶液中離子濃度降低，溶液的導電率下降；acbd
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/26 8:0:9組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結(jié)束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質(zhì)；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結(jié)論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產(chǎn)生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：171引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設(shè)計實驗】丁同學設(shè)計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi)，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產(chǎn)生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
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