鐵、鈷、銅等均為常見(jiàn)的過(guò)渡元素，回答以下問(wèn)題：
（1）鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖為 
；銥（Ir）與鈷為同族元素，其核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為P，則基態(tài)Ir原子的價(jià)電子排布式為 5d76s25d76s2。
（2）已知銅的某些化合物的熔點(diǎn)如表所示，三者熔點(diǎn)出現(xiàn)差異的原因是：CuO為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CuSe熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高CuO為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CuSe熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高。
| CuO | CuS | CuSe | |
| 熔點(diǎn)（℃） | 1326 | 220 | 387 |
1
2
1
2
（，，）
1
4
3
4
3
4
（，，）
；設(shè)CuBr的密度為dg?cm-3，M（CuBr）=ag?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則Cu原子與Br原子的核間距離為1
4
3
4
3
4
1
4
×
3
3
4
M
N
A
ρ
1
4
×
3
3
4
M
N
A
ρ
【答案】；5d76s2；CuO為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CuSe熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；（，，）；×
；5d76s2；CuO為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，CuSe熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，CuSe的熔點(diǎn)大于CuS的熔點(diǎn)的原因是組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；（1
4
3
4
3
4
1
4
×
3
3
4
M
N
A
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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