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對化學反應與能量變化關系的研究，有重要的意義。請根據以下圖示回答問題：
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（1）圖1實驗得出的結論是
活潑金屬與酸反應是放熱反應
活潑金屬與酸反應是放熱反應
，相應離子方程式是
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
。
 （2）圖2對應的實驗現象是
聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結在一起，混合物呈糊狀
聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結在一起，混合物呈糊狀
。
（3）圖2中反應的化學方程式是
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
，該反應是個
吸
吸
熱反應。
（4）圖3對應的實驗現象是
混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高
混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高
。

【考點】反應熱和焓變．
【答案】活潑金屬與酸反應是放熱反應；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結在一起，混合物呈糊狀；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；吸；混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.8

  • 菁優(yōu)網2．硝酸工業(yè)是國民經濟的命脈產業(yè)，工業(yè)制硝酸通常是如下過程：
    步驟一：氮氣與氫氣合成氨氣；步驟二：氨氣的催化氧化；步驟三：NO的氧化再水化。
    請回答下列問題：
    （1）對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol,滿足如圖1象：
    ①根據圖1△H1
     
    0，T3
     
    T4．（填“＞”“＜”“=”）
    ②若溫度為T1且容積為2L的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分數為60%．計算下列物理量：H2表示化學反應速率為
     
    mol/（L?min），N2的轉化率為
     
    ，反應開始和平衡狀態(tài)體系的壓強之比等于
     
    。
    ③若第②小問中反應體系達到平衡后，再通入1mol N2和3mol H2，則H2轉化率
     
    （填“增大”“減小”“不變”）
    ④恒定溫度為T1，容積為2L，若開始通入2mol N2、2mol H2和2mol的NH3，則反應開始時V正
     
    V逆（填“＞”“＜”“=”），達到新的平衡狀態(tài)后，再通入2mol N2，則N2的轉化率
     
    。（填“增大”“減小”或者“不變”）
    （2）已知：
    化學鍵 N≡N H-H N-H
    鍵能/kJ/mol a b c
    則△H1=
     
    kJ/mol
    （3）已知：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1kJ/mol
    ②4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2kJ/mol
    ③4NO（g）+3O2（g）+2H2O（l）═4HNO3（aq）△H3kJ/mol
    則N2（g）+3H2（g）+4O2（g）═2HNO3（aq）+2H2O（l）△H=
     
    kJ/mol（用△H1、△H2和△H3表示）

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：1難度：0.5

  • 3．2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現了綠色奧運的理念。已知：菁優(yōu)網
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 11:30:1組卷：61難度：0.6
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