兩種電化學(xué)裝置如圖所示。

已知金屬活潑性：Mn＞Zn。
回答下列問題：
（1）從能量的角度分析，裝置B將

化學(xué)

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

電

電

能。
（2）①裝置A工作時(shí)，Zn電極為

正極

正極

（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生的電極反應(yīng)為

Mn-2e^-=Mn²⁺

Mn-2e^-=Mn²⁺

。
②利用裝置A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋅片、錳片質(zhì)量均減輕，說明裝置中除了發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，還發(fā)生非電化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得電解質(zhì)溶液增加32.8g,電流表中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鋅溶解了

6.5

6.5

g。
（3）①裝置B工作時(shí)鹽橋中的K⁺流向

ZnSO₄

ZnSO₄

（填“MnSO₄”或“ZnSO₄”）溶液。
②若裝置B中負(fù)極金屬的消耗速率為2×10^-3mol?s^-1，則鹽橋中K⁺的遷移速率為

4×10^-3

4×10^-3

mol?s^-1。