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2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
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(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據此判斷:
①該反應的ΔH
0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=
0.025mol?L-1?s-1
0.025mol?L-1?s-1
。
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線
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。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,圖示正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
(填代號)。
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(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?ΔH1=-867kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)?ΔH2=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-810.1kJ/mol
CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-810.1kJ/mol
。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH

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③常溫下,0.1mol?L-1的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數Ka=
10-7
10-7
。

【答案】<;0.025mol?L-1?s-1;菁優(yōu)網;bd;CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-810.1kJ/mol;CO2+2H++2e-=HCOOH;10-7
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/21 8:0:9組卷:19引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網1.CO用途廣泛,工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導:
    Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內,加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
    (1)根據圖上數據,求該溫度(800℃)下的平衡常數K
     
    。(寫出計算過程)
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數K增大的有
     
    。(填字母)
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強
    D.減小壓強
    E.加入催化劑
    G.移出一氧化碳氣體
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉化率
     
    。(填“升高”、“降低”、“不變”)
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時正、逆反應速率的大小:v 
     
    v。(填“>”、“<”或“=”)
    Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如表:
    溫度/℃ 300 727 1227
    lgK 6.17 2.87 1.24
    (5)該反應的ΔH
     
    0。(選填“>”、“<”或“=”)
    (6)當lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數為
     
    。(保留兩位有效數字)

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網2.CO用途廣泛,工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導。
    I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內,加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖:
    (1)根據圖上數據,該溫度(800℃)下的平衡常數K=
     
    。
    (2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數K增大的有
     
    (填字母)。
    A.升高溫度
    B.降低溫度
    C.增大壓強
    D.減小壓強
    E.加入催化劑
    F.移出一氧化碳氣體
    (3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉化率
     
    (填“升高”“降低”或“不變”)。
    (4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時正、逆反應速率大小v
     
    (填“>”“<”或“=”)v。
    Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉栴}:
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    (5)反應的ΔH
     
    0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為
     
    mol?L-1?s-1;反應的平衡常數K1
     
    。

    發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網3.化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
    (1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):
    時間(min) 1 2 3 4 5
    氫氣體積(mL)(標準狀況) 100 240 464 576 620
    ①哪一時間段反應速率最大
     
    min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應開始后反應速率先增大的原因是
     
    。
    ②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率
     
    (設溶液體積不變)。
    (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是
     
    。
    A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
    (3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
    ①該反應的化學方程式是
     
    。
    ②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
     
    。
    A.X、Y、Z的反應速率相等
    B.容器內氣體密度保持不變
    C.容器內氣體壓強保持不變
    D.消耗3mol X同時生成1mol Y的
    ③2min內X的轉化率為
     

    發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18難度:0.7
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