現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺（含鐵夾，滴定管夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗。
藥品：①NaOH固體；②0.1000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。
試回答以下問題：
（1）作酸堿中和滴定時，還缺少的試劑是 酸堿指示劑酸堿指示劑。
（2）在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時，將分別盛有4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L-1H2C2O4（乙二酸）溶液的試管置于熱水中，將另外兩支盛有4mL0.01mol?L-1的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L-1H2C2O4（乙二酸）溶液的試管置于冷水中，溫度穩(wěn)定后，將熱水和冷水中的兩支試管分別混合，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間t熱水＜＜t冷水（填“＞”、“=”或“＜”）。該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
（3）實(shí)驗(yàn)室乙二酸樣品中混有少量泥沙，利用這個反應(yīng)的原理來測定乙二酸純度，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①配制250mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000g乙二酸樣品，配成250mL溶液。
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol?L-1KMnO4溶液裝入酸式滴定管中，進(jìn)行滴定操作；當(dāng) 滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③計(jì)算：重復(fù)操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。則乙二酸溶液的濃度為 0.2mol/L0.2mol/L，此樣品的純度為 90.00%90.00%。（已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90）
| 序號 | 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) |
| 1 | 0.00 | 20.01 |
| 2 | 1.00 | 20.99 |
| 3 | 0.00 | 21.20 |
A
A
。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B.滴定前錐形瓶有少量水
C.讀取KMnO4溶液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時，立即讀數(shù)
【考點(diǎn)】中和滴定．
【答案】酸堿指示劑；＜；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴入最后一滴溶液，由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；0.2mol/L；90.00%；A
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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1．某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol?L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測，得到如圖曲線。
已知：常溫下，酚知的變色范圍是pH8.2～10.0，甲基橙的變色范圍是pH3.1～4.4。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/9 16:0:6組卷：49引用：3難度：0.6 -
2．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7
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