I．某化工廠以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr₂O₃含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（主要成分Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：
i.常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-。
ii。

金屬離子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Bi3+
開始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5	0.7
沉淀完全的pH	3.7	4.9	5.9	9.7	4.5

回答下列問題：
（1）固體A的主要成分為

SiO₂

SiO₂

（填化學(xué)式）。
（2）步驟③加的試劑為氫氧化鈉溶液，此時溶液pH要調(diào)到5的目的是

使 Fe³⁺、Al³⁺均完全轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）₃和 Al（OH）₃沉淀而除去

使 Fe³⁺、Al³⁺均完全轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）₃和 Al（OH）₃沉淀而除去

。
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃↓

3NaBiO₃+2Cr³⁺+7OH^-+H₂O=2CrO₄^2-+3Na⁺+3Bi（OH）₃↓

。
（4）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示，則加入NaOH溶液體積為200-240mL時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O

，固體D中含鐵化合物的物質(zhì)的量為

0.1mol

0.1mol

Ⅱ．經(jīng)檢測該化工廠的工業(yè)廢水中含5.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO （Fe的化合價依次為+3、+2），又設(shè)計了如圖工藝流程：

（5）第①步反應(yīng)的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
（6）欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量為

13.9

13.9

g（已知FeSO₄?7H₂O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）。