碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
(1)Na2CO3屬于 鹽鹽(填“酸”、“堿”、“鹽”)。
(2)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2CO3溶液,下列操作正確的是 abab(填字母)。
a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶,將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽
(3)25℃時,分別測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 1% | 2% | 4% |
溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
25℃時,碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大
25℃時,碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大
。探究一:用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3
[已知溶液pH大于8.8時,F(xiàn)e2+完全生成Fe(OH)2沉淀]
(4)在燒杯中制備FeCO3沉淀時,應(yīng)選用的加料方式是
b
b
(填字母)。a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入燒杯中
b.將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的燒杯中
c.將FeSO4溶液緩慢加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中
d.將FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的燒杯中
(5)潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì),生成一種紅褐色的堿,同時生成二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
。探究二:興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鎂條放入Na2CO3濃溶液中,鎂條表面會產(chǎn)生較多氣泡,溶液中有白色沉淀生成。小組同學(xué)對此進(jìn)行了探究活動。
【實(shí)驗(yàn)1】取適量鎂條、100mLNa2CO3溶液,按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
觀察到A中產(chǎn)生較多氣泡,溶液中有白色沉淀;B中石灰水不變渾濁;D處氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。
(6)產(chǎn)生的氣體為
氫氣
氫氣
。【實(shí)驗(yàn)2】按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
①鎂能與水反應(yīng)生成氣體,同時生成一種堿;
②Na2CO3溶液顯堿性,其溶液中除Na+、
CO
2
-
3
(7)觀察到E、G中緩慢產(chǎn)生氣泡,F(xiàn)中快速產(chǎn)生氣泡。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
。(8)比較F、G,說明溶液中促進(jìn)鎂與水快速反應(yīng)的微粒是
C
O
2
-
3
C
(填微粒符號)。O
2
-
3
【數(shù)據(jù)分析】小明在廚房里找到一包食用純堿,包裝袋上寫有:主要成分是碳酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)>98%),雜質(zhì)為氯化鈉。
(9)將21.5克該純堿樣品放入燒杯,加水完全溶解,將其放在電子秤上(如圖甲),逐漸往杯中滴加稀鹽酸,電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。
①通過計算說明,該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符
相符
相符
(計算結(jié)果精確到0.1%)。②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大,請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫和水蒸氣也擴(kuò)散了
制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫和水蒸氣也擴(kuò)散了
。【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液;溶液的酸堿性與pH的關(guān)系;鹽的化學(xué)性質(zhì);根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.
【答案】鹽;ab;25℃時,碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大;b;4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2;氫氣;Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑;C;相符;制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫和水蒸氣也擴(kuò)散了
O
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:34引用:2難度:0.3
相似題
-
1.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的部分儀器(組裝實(shí)驗(yàn)裝置時,可重復(fù)選擇儀器),化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進(jìn)行下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
試回答下列問題:
(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w,按照要求設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
①所選儀器的連接順序?yàn)?
②上述制二氧化碳的化學(xué)方程式為
③用儀器F收集二氧化碳?xì)怏w時,檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
(2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進(jìn)行分析探究實(shí)驗(yàn)(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。(假設(shè)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都充分反應(yīng))
①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5 -
2.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時對堿的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行梳理和總結(jié),并預(yù)測了陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。請完成下列問題。
(1)基于宏觀視角分析堿的化學(xué)性質(zhì)(如圖1)
①實(shí)驗(yàn)A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
②實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH
猜想二:含有NaOH、Na2CO3
猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
同學(xué)取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確
(2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
(3)基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應(yīng)的微觀示意圖如上圖所示,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
(4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預(yù)測陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預(yù)測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6 -
3.同學(xué)們對鐵及其化合物的問題進(jìn)行探究。
探究一:鐵的應(yīng)用
(1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應(yīng)用。
(2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
(3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點(diǎn)為
探究三:碳酸亞鐵應(yīng)用非常廣泛,可以做補(bǔ)血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
(4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應(yīng)為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因?yàn)?△
(5)FeCO3的制備
某興趣小組同學(xué)利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)制取FeCO3。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導(dǎo)管末端插入C中水面以下;
b.裝置A中打開K1、K3,關(guān)閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
c.操作開關(guān),將A中溶液導(dǎo)入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應(yīng)打開開關(guān)
(6)FeCO3的含量測定
興趣小組同學(xué)為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
(其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄒ欢螘r間N2的目的為
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
③如果去掉裝置G,會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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