在一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）催化劑加熱2SO3（g）。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ?。?br />①v正（SO2）=2v逆（O2）
②v（SO2）=v（SO3）
③單位時(shí)間內(nèi)消耗amolSO2，同時(shí)生成amolSO3
④SO2、O2和SO3的濃度之比為2：1：2
⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
催化劑
加熱
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：190引用：3難度：0.6
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