某?；瘜W(xué)興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究，請你參與。
【設(shè)計實驗】第一小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖的A、B兩套裝置。
你認(rèn)為合理的是（填編號）AA。
【進行實驗】
【數(shù)據(jù)分析】實驗結(jié)束后，整理數(shù)據(jù)如下：（注：集氣瓶容積為100ml）
| 組 別 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 進入瓶中水的體積（ml） | 20 | 18 | 19 | 17 | 21 | 19 |
19%
19%
。【實驗分析】（1）紅磷要足量的原因是
使氧氣完全反應(yīng)
使氧氣完全反應(yīng)
；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4P+5O2 2P2O5
點燃
4P+5O2 2P2O5
；點燃
（3）（2分）實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)測定出的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)低于
1
5
①③
①③
①可能使用紅磷的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
②可能沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出
③可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
④可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出
【改進實驗】
（1）第二小組同學(xué)設(shè)計了C實驗裝置，優(yōu)點是：
實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，更環(huán)保
實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，更環(huán)保
。（2）第三小組同學(xué)設(shè)計了D實驗裝置，優(yōu)點是：
可以直接通過量筒中水的體積變化判斷集氣瓶中氧氣的體積
可以直接通過量筒中水的體積變化判斷集氣瓶中氧氣的體積
。【答案】A；19%；使氧氣完全反應(yīng)；4P+5O2 2P2O5；①③；實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，更環(huán)保；可以直接通過量筒中水的體積變化判斷集氣瓶中氧氣的體積
點燃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：67引用：3難度：0.3
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1．如圖1是某化學(xué)興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1050引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認(rèn)識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學(xué)用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達式為。
（2）甲同學(xué)：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學(xué)：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學(xué)：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
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