SO2是硫元素的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗),請回答下列問題:
(1)在A中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4(濃) △ CuSO4+2H2O+SO2↑,單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ,生成標況下11.2LSO2,被還原的物質的質量為 4949g。
(2)②中的實驗現(xiàn)象為 溶液變渾濁溶液變渾濁,寫出此化學反應方程式 SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2+2H2S=3S↓+2H2O。
(3)④中的實驗現(xiàn)象是 出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀。
(4)如何檢驗二氧化硫 二氧化硫通入品紅溶液褪色,且加熱可以復原,證明氣體是二氧化硫,或者通入酸性高錳酸鉀褪色二氧化硫通入品紅溶液褪色,且加熱可以復原,證明氣體是二氧化硫,或者通入酸性高錳酸鉀褪色。
(5)能體現(xiàn)出SO2還原性的實驗序號是 ③④⑤⑥③④⑤⑥。
(6)實驗結束后需要通入N2,其目的是 利用氮氣把裝置內的SO2全部趕入⑧被NaOH溶液吸收,防止SO2污染環(huán)境利用氮氣把裝置內的SO2全部趕入⑧被NaOH溶液吸收,防止SO2污染環(huán)境。
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【考點】性質實驗方案的設計.
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑;;49;溶液變渾濁;SO2+2H2S=3S↓+2H2O;出現(xiàn)白色沉淀;二氧化硫通入品紅溶液褪色,且加熱可以復原,證明氣體是二氧化硫,或者通入酸性高錳酸鉀褪色;③④⑤⑥;利用氮氣把裝置內的SO2全部趕入⑧被NaOH溶液吸收,防止SO2污染環(huán)境
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:12引用:2難度:0.5
相似題
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1.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
(1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入到后續(xù)裝置.
②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中.
③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間.
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
請回答下列問題
(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
(4)裝C中苯的作用是
(5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1 -
2.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
(2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
①檢查裝置A氣密性的方法是
②裝置B中反應開始前,應進行的操作是
③裝置C中苯的作用是
④裝置B中反應結束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間,目的是
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質中的
A、NaOH溶液 B、新制氯水 C、H2O2溶液 D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5 -
3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?;卮鹣铝袉栴}:
(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
(2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
①將下列實驗操作步驟正確排序
a.稱量A b.關閉K1和K2 c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
e.打開K1和K2,緩緩通入N2 f.熄滅酒精燈
②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目=
(3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質的化學式為
(4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
①A中提供熱源的儀器名稱:
②寫出煅燒綠礬的化學方程式
③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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