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恒溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h1>

【考點(diǎn)】離子共存問題．
【答案】C；D
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/8/17 4:0:1組卷：12引用：1難度：0.9
相似題

  • 1．下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?br />
    選項(xiàng) 離子組 X試劑 離子方程式
    A K+、Na+、ClO-、SO42- 足量SO2 SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B Na+、Fe3+、Br-、SO42- 過量氨水 Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
    C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- 過量銅粉 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    D K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量HCl H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓

    發(fā)布：2024/11/16 20:30:1組卷：32引用：2難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．結(jié)合下表回答下列問題（均為25℃時的數(shù)據(jù)）
    酸  電離平衡常數(shù)（Ka）
    酸
     電離平衡常數(shù)（Ka）
     CH3COOH  1.7×10-5  H3BO3  5.8×10-10
     H2CO3  Ka1=4.2×10-7

     Ka2=5.6×10-11    		  HNO2  7.1×10-4
     HCN 6.2×10-10
    （1）上述五種酸中，酸性最強(qiáng)的是
     
     （填化學(xué)式）．HCO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=
     
    ．
    （2）已知硼酸（H3BO3）與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)的離子方程式為：
    H3BO3+OH-=B（OH）4-，則硼酸為
     
    元酸，硼酸的電離方程式為
     
    ．
    （3）常溫下，0.01mol?L-1的HNO2 溶液加水稀釋的過程中，下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)增大的是
     
    （填代號）．
    ①c（H+ ）            ②c（NO2- ）/c（H+）    ③Ka（HNO2）
         ④c（H+ ）/c（HNO2）    ⑤c（OH -）    ⑥
    c
    （
    NO
    -
    2
    ）
    c
    （
    H
    NO
    2
    ）
    ?
    c
    （
    OH
    -
    ）

    （4）如圖描述的是醋酸與HNO2 在水中的電離度與濃度關(guān)系，其中反應(yīng)醋酸的是曲線
     
     （填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)）．
    （5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是
     
     （填代號）．
    a.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-    b.HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-
    c.HCN、HCO3-、CN-、CO32-d.HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-
    （6）設(shè)計(jì)一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實(shí)驗(yàn)方案證明HNO2酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）．

    發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：154引用：2難度：0.1

  • 3．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：57引用：2難度：0.7
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