某實驗小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn+鹽酸，②Na+水。為點燃上述兩個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計了如圖所示裝置。請回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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（2）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H₂時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na的用量太少，Na與H₂O的反應(yīng)太快。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是

大塊的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H₂和O₂的混合氣點燃而爆炸

大塊的鈉與水反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，可能使試管內(nèi)H₂和O₂的混合氣點燃而爆炸

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（3）實驗小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為0.97g?cm^-3、0.80g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并據(jù)此對實驗進(jìn)行改進(jìn)。在改進(jìn)后的實驗中H₂的生成速率減小，原因是

鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H₂逸出，鈉又回落水層，如此反復(fù)，減小了Na與H₂O的反應(yīng)速率

鈉處于煤油和水的交界處，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H₂逸出，鈉又回落水層，如此反復(fù)，減小了Na與H₂O的反應(yīng)速率

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