氨水及銨鹽是化學(xué)工業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）氨水中各種離子的物質(zhì)的量的濃度從小到大的順序是

c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

，其他條件不變，往稀氨水溶液中加入少量蒸餾水，則混合液中水的電離程度

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）常溫下向某氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，溶液中l(wèi)g

c

（

N

H

+

4

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

與pH的關(guān)系如圖所示。常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

10^a-14

10^a-14

（用含有a的代數(shù)式表示），溫度升高A點(diǎn)的位置可能是

A2

A2

（填“A1”或“A2”），a

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）7。
（3）某化學(xué)興趣小組以某廢液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）為原料制取MnCO₃的工藝流程及各離子開始沉淀、完全沉淀的pH如圖所示（常溫下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：

	金屬離子	Fe3+	Al3+	Mn2+
	開始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

①“沉鐵、鋁”時(shí)反應(yīng)液的pH應(yīng)控制的范圍是

[5.4，8.8）

[5.4，8.8）

。
②“沉錳”時(shí)溫度不能較高的原因是

防止銨鹽分解及氨氣揮發(fā)

防止銨鹽分解及氨氣揮發(fā)

，Mn²⁺完全沉淀時(shí)c（Mn²⁺）＜10^-5mol?L^-1，則此時(shí)溶液中c（CO₃^2-）＞

9×10^-6

9×10^-6

mol?L^-1。