下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅慕Y(jié)論不正確的是（ ?。?br />
| 選項 | 事實 | 結(jié)論 |
| A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快 |
| B | 工業(yè)制硫酸過程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐 | 增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率加快 |
| C | A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應(yīng)速率 |
| D | 在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向其中通入氬氣 | 反應(yīng)速率減慢 |
【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素．
【答案】D
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：97引用：4難度：0.7
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1．下列措施中，能減慢化學反應(yīng)速率的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.7 -
2．對于反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
比較A、B處反應(yīng)速率大?。簐A（填“大于”“小于”或“等于”）vB。
反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算A處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6 -
3．下列措施中，能減慢化學反應(yīng)速率的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.7
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