H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1圖2兩種實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若利用圖1實(shí)驗(yàn)，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑，若利用圖2實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖中儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗分液漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H2O2初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L0.11 mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）為了加深同學(xué)們對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)：在上述實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)加入6.5g鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol?L-1的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），用硫酸表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.250.25 mol?L-1?s-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．
催化劑
催化劑
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；2H2O2 2H2O+O2↑；分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢；0.11 mol/L；0.25
催化劑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：53引用：4難度：0.3
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫(xiě)出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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