實驗探究是學習化學的重要方法．以下是某研究小組探究硝酸性質(zhì)的實驗．
實驗一 探究銅與濃硝酸的反應
圖甲、乙均為銅與濃硝酸反應的裝置．
（1）銅與濃硝酸反應的化學方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 可以上下移動的銅絲可以隨時停止，節(jié)約原料可以上下移動的銅絲可以隨時停止，節(jié)約原料、有尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染有尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染．
實驗二 探究銅與稀硝酸的反應
研究小組通過乙裝置進行實驗二，無法確定氣體產(chǎn)物的組成，為進一步驗證氣體產(chǎn)物，設(shè)計了丙裝置．
（3）丙裝置中儀器a的名稱為 球形干燥管球形干燥管．
（4）如圖所列裝置中，可作為NO氣體的收集裝置的是 C、EC、E（填序號）．
（5）實驗步驟：
①連接好儀器裝置后，首先進行的操作是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性．
②將繞成螺旋狀的銅絲一端插入U形管左側(cè)膠塞內(nèi)，先打開活塞A，然后從漏斗中逐漸注入稀硝酸，當U形管注滿后，立即關(guān)閉活塞A，U形管中左管可觀察到的現(xiàn)象為：銅絲的表面有氣泡生成，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體生成，液面下降溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體生成，液面下降．
③待反應停止后打開活塞A，U形管左管液面上升，儀器a中可觀察到 無色氣體變?yōu)榧t棕色無色氣體變?yōu)榧t棕色．
（6）實驗評價：通過實驗現(xiàn)象，能否得出“銅與稀硝酸反應生成的氣體只有NO”的結(jié)論？說明理由：不能，NO2與水反應生成NO不能，NO2與水反應生成NO．
（7）在0.2mol?L-1HNO3和0.1mol?L-1H2SO4的100mL混合液中加入3.2g銅粉，待充分反應后（若HNO3還原產(chǎn)物只有NO），所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 0.150.15mol?L-1（假設(shè)溶液體積不變）．
【答案】Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；可以上下移動的銅絲可以隨時停止，節(jié)約原料；有尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染；球形干燥管；C、E；檢查裝置的氣密性；溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體生成，液面下降；無色氣體變?yōu)榧t棕色；不能，NO2與水反應生成NO；0.15
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設(shè)計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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