工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

0.075mol?L^-1?min^-1

0.075mol?L^-1?min^-1

（2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是

放熱

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1

CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1

。
（3）該反應平衡常數K為

12

12

，溫度升高，平衡常數K

減小

減小

（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（4）恒容條件下，下列措施中能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

CO

）

增大的有

c

c

。
a.升高溫度           b.充入He氣
c.再充入2molH₂      d.使用催化劑。