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化學反應與生產(chǎn)、生活及很多研究領域存在著廣泛的聯(lián)系,化學反應原理的研究與其他科學的研究在相互促進中發(fā)展。
(1)已知在2L的恒容密閉容器中進行如下可逆反應,各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)?2C(g)。
起始物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1  1.5     1.0     0
 2s末物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1  0.9     0.8     0.4
請回答下列問題:
①該可逆反應的化學方程式可表示為
3A(g)+B(g)?2C(g)
3A(g)+B(g)?2C(g)
。
②用物質(zhì)B來表示的0~2s內(nèi)的平均反應速率為
0.1mol?L?1?s?1
0.1mol?L?1?s?1
。
③從反應開始到2s末,A的轉化率為
40%
40%
。
(2)反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,達到平衡后,增加Fe的量,其正反應速率
不變
不變
(填“增大”、“不變”或“減小”,下同),保持容積不變,充入Ar使體系壓強增大,其逆反應速率
不變
不變
。
(3)汽車尾氣中含有大量的氮氧化物,為減少汽車尾氣的污染,應逐步向著新能源汽車方向發(fā)展。肼-空氣燃料電池是一種堿性電池,無污染,能量高,有廣泛的應用前景,其工作原理如圖所示。
菁優(yōu)網(wǎng)
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是
空氣
空氣
,負極上的電極反應式為
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
N
2
+
4
H
2
O
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
N
2
+
4
H
2
O

②電池工作時,OH-移向
a
a
(填“a”或“b”)電極。
③當電池放電轉移10mol電子時,至少消耗燃料肼
80
80
g。

【答案】3A(g)+B(g)?2C(g);0.1mol?L?1?s?1;40%;不變;不變;空氣;
N
2
H
4
+
4
O
H
-
-
4
e
-
N
2
+
4
H
2
O
;a;80
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:9引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.甲醇CH3OH是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著廣泛的應用。
    (1)已知
    甲醉脫水反應Ⅰ2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應Ⅱ2CH3OH(g)═C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構化反應ⅢC2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ?mol-1
    ①屬于吸熱反應的是
     
    (填羅馬數(shù)字)。
    ②反應Ⅰ中,反應物具有的總能量
     
    (填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
    ③反應Ⅱ的△S
     
    0(填“>”或“=”或者“<”),該反應
     
    在任意溫度下自發(fā)(填“能或“不能”)。
    ④則乙烯氣相直接水合反應
    C2H4(g)+H2O(g)═C2H5OH(g)的△H=
     
    kJ?mol-1
    (2)合成CH3OH的一種反應為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。一定條件下,將1molCO和2molH2在1L容器中發(fā)生上述反應。經(jīng)過2 min反應生成了amolCH3OH(反應前后體積不變)
    ①此時CO的濃度為
     
    mol/L。
    ②2min內(nèi)用H2表示該反應的速率為v(H2)=
     
    mol(L?min)。
    ③升高溫度,反應的平衡常數(shù)K減小,則該反應為
     
    (填“吸熱反應”或“放熱反應”)。
    一定能說明該反應達到平衡的標志是
     

    A.CO、C2H5OH的濃度相等
    B.2v(CO)=v(H2
    C.混合氣體的密度保持不變
    D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:7引用:1難度:0.5
  • 2.(1)煤氣化制合成氣(CO 和 H2
    已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=131.3 kJ?mol-1
    C(s)+2H2 O(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=90 kJ?mol-1
    則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
     

    (1)由合成氣制甲醇
    合成氣 CO 和H2 在一定條件下能發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①在容積均為 V L 的甲、乙、丙、丁四個密閉容器中分別充入 a mol CO 和 2a mol H2,四個容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3、T4 且恒定不變。在其他條件相同的情況下,實驗測得反應進行到 t min 時H2 的體積分數(shù)如圖1所示,則T3 溫度下的化學平衡常數(shù)為
     
    (用 a、V 表示)
    ②如圖2反映的是在T3 溫度下,反應進行 t min 后甲醇的體積分數(shù)與反應物初始投料比
    c
    CO
    c
    H
    2
      的關系,請畫出T4 溫度下的變化趨勢曲線。
    ③在實際工業(yè)生產(chǎn)中,為測定恒溫恒壓條件下反應是否達到平衡狀態(tài),可作
    為判斷依據(jù)的是
     

    A.管道內(nèi)氣體密度保持不變B.CO 的體積分數(shù)保持不變
    C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.c(H2)=2c(CH3OH)
    (3)由甲醇制烯烴
    主反應:2CH3OH?C2H4+2H2Oi;3CH3OH?C3H6+3H2Oii
    副反應:2CH3OH?CH3OCH3+H2Oiii
    某實驗室控制反應溫度為 400℃,在相同的反應體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1 和 Cat.2),以恒定的流速通入 CH3OH,在相同的壓強下進行甲醇制烯烴的對比研究,得到如圖3實驗數(shù)據(jù)(選擇性:轉化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    由圖象可知,使用 Cat.2 反應 2 h 后甲醇的轉化率與乙烯和丙烯的選擇性均明顯下降,可能的原因是(結合碰撞理論解釋)
     

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:43引用:2難度:0.3
  • 3.(1)已知:
    甲醇脫水反應   2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ?mol-1
    甲醇制烯烴反應  2CH3OH(g)═C2H4 (g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ?mol-1
    乙醇異構化反應  C2H5OH (g)═CH3OCH3(g)△H3=+50.7kJ?mol-1
    則乙烯氣相直接水合反應的熱化學方程式為:
     
    。
    (2)如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    若p2=8.0MPa,列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算;分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù);結果保留到小數(shù)點后兩位);
    (3)以乙烯為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。
    ①若KOH溶液足量,則負極的電極反應式
     
    。
    ②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.75mol,當有0.25mol乙烯參與反應時(假設電解質(zhì)溶液體積變化忽略不計),則反應后電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
     
    。

    發(fā)布:2024/11/4 8:0:2組卷:21引用:1難度:0.6
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