復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合

Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O

Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O

（2）你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和SO₄^2-，而Cl^-、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是

CO₃^2-

CO₃^2-

和

H⁺

H⁺

；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是

OH^-

OH^-

和

H⁺

H⁺

。
（3）請根據(jù)你的想象，在的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。