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某溶液中只含有 Ba2+、Mg2+、Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的 NaOH 溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
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(1)沉淀1的化學式為
AgCl
AgCl
,生成該沉淀的離子方程式為
Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學式為
BaSO4
BaSO4
。若試劑B為NaOH溶液,則沉淀2化學式為
Mg(OH)2
Mg(OH)2
。
(3)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的濃度均為0.1mol?L-1,且溶液中含有的陰離子只有
NO
-
3
,則溶液中
NO
-
3
濃度為
0.5
0.5
mol?L-1。

【答案】AgCl;Cl-+Ag+=AgCl↓;BaSO4;Mg(OH)2;0.5
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:1難度:0.6
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    B 石油分餾 蒸發(fā)皿、酒精燈、冷凝管、錐形瓶
    C 鈉與乙醇的反應(yīng) 試管、鑷子、小刀、酒精燈、膠頭滴管
    D 實驗室制取乙酸乙酯 酒精燈、試管、鐵架臺、蒸發(fā)皿

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