納米Fe3O4是一種非常重要的磁性材料，同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米Fe3O4有多種不同制法，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
Ⅰ.圖甲是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①、②中均用到的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒。
（2）實(shí)驗(yàn)室保存溶液B時(shí)為了防止出現(xiàn)渾濁，可以加入 鹽酸鹽酸試劑，理由是 抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀。
（3）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是 取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀。
（4）實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率，起始所用FeSO4?7H2O和FeCl3?6H2O的物質(zhì)的量之比大于1：2，原因是 反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子。
Ⅱ.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如圖乙所示。
（1）類比NH3，環(huán)丙胺（
） 呈堿性的原因是 ?
+OH-?+OH-，環(huán)丙胺在步驟①中的作用是 和鐵離子反應(yīng)生成FeOOH和鐵離子反應(yīng)生成FeOOH。
（2）補(bǔ)充完整并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：66FeOOH+11CO→22Fe3O4+11CO2+3H2O3H2O，（并標(biāo)出反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目） 
。
?+OH-?+OH-【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】玻璃棒；鹽酸；抑制FeCl3水解生成Fe（OH）3沉淀；取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)過程中部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子；?+OH-；和鐵離子反應(yīng)生成FeOOH；6；1；2；1；3H2O；
?+OH-；和鐵離子反應(yīng)生成FeOOH；6；1；2；1；3H2O；【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.7
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5