Ⅰ．中國力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰。CO2催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO2排放。某溫度下，CO2加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）。在體積為2.0L的密閉容器中，充入0.8molCO2和2.4molH2，測得CO2、CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。
（1）3min末時(shí)，v正＞＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ACEACE。
A．CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．容器中CH3OH濃度與H2O濃度之比為1：1
C．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
（3）請?jiān)趫D中畫出從反應(yīng)開始到10min時(shí)混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時(shí)間的變化趨勢圖 
（無須計(jì)算數(shù)值）。
（4）甲醇（CH3OH）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。電極A的反應(yīng)式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO2-3+6H2O。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；燃料電池．
【答案】＞；ACE；；CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O
；CH3OH-6e-+8OH-=CO
2
-
3
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/1 0:0:2組卷：1引用：2難度：0.5
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~