當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省精誠聯(lián)盟高二（上）開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷> 試題詳情

Ⅰ．中國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰。CO₂催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體CO₂排放。某溫度下，CO₂加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在體積為2.0L的密閉容器中，充入0.8molCO₂和2.4molH₂，測得CO₂、CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

（1）3min末時，v_正
＞
＞
v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
ACE
ACE
。
A．CO₂體積分數(shù)保持不變
B．容器中CH₃OH濃度與H₂O濃度之比為1：1
C．容器中氣體壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．H₂的生成速率是H₂O生成速率的3倍
（3）請在圖中畫出從反應(yīng)開始到10min時混合氣體平均摩爾質(zhì)量隨時間的變化趨勢圖
（無須計算數(shù)值）。

（4）甲醇（CH₃OH）是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖所示。電極A的反應(yīng)式為
CH₃OH-6e^-+8OH^-=
CO
2
-
3
+6H₂O
CH₃OH-6e^-+8OH^-=
CO
2
-
3
+6H₂O
。

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；燃料電池．

【答案】＞；ACE；菁優(yōu)網(wǎng)

；CH₃OH-6e^-+8OH^-=

+6H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/1 0:0:2組卷：1引用：2難度：0.5

相似題

1．在容積為2.0L的密閉容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）。
100℃時，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。
（1）60s內(nèi)，v（N₂O₄）=

。
（2）下列敘述中，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母序號）。
A．NO₂的生成速率是N₂O₄的生成速率的2倍
B．單位時間內(nèi)消耗amolN₂O₄，同時生成2amolNO₂
C．容器內(nèi)的壓強不再變化
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
（3）降低溫度，混合氣體的顏色變淺，正反應(yīng)是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（4）欲提高N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為

。
A．增大壓強
B．升高溫度
C．加入催化劑
（5）100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為

，數(shù)值為

。
（6）平衡時，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率是

。
（7）100℃時，在容器中按初始濃度c（N₂O₄）=0.10mol/L、c（NO₂）=0.10mol/L投料，反應(yīng)

進行（填“正向”或“逆向”）。
發(fā)布：2024/10/25 1:0:1組卷：10引用：2難度：0.6
解析

2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />

A．條件②，反應(yīng)速率為0.024mol?L^-1?min^-1

B．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L^-1時，經(jīng)過125min濃度變?yōu)橐话?/label>

C．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

D．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.7

解析

3．工業(yè)生產(chǎn)和社會生活重要應(yīng)用。
Ⅰ.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。圖1表示反應(yīng)中能量變化；圖2表示一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：
（1）在圖1中，曲線

（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
（2）該反應(yīng)屬于

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）增大反應(yīng)體系壓強，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)

（填“增大”“減小”或“不變”）。
Ⅱ.CuSO₄溶液是一種重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO₄溶液進行以下實驗探究：
（1）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是

（填字母）。
a.溶液中Cu²⁺向陽極移動
b.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)
c.電解后CuSO₄溶液的濃度減小
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅：

①b處通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a處的電極反應(yīng)式為

。
②當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g,則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為

。
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：81引用：2難度：0.6
解析

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2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（ ?。?br />

2．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（　?。?br />