為了測定某石灰石中碳酸鈣的含量（雜質既不溶于水也不與其他物質反應），某研究小組的同學實驗過程如圖：

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（2）根據(jù)已知條件列出求解與第一次加入稀鹽酸反應的碳酸鈣質量（x）的比例式

100

44

=

x

4

.

4

g

100

44

=

x

4

.

4

g

；
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的含量為

80%

80%

；
（4）用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為

40

40

g；
（5）將濾液蒸發(fā)掉11.2g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為

11.1%

11.1%

；
（6）某工廠要想制得280t生石灰，理論上需要這種石灰石的質量為

625

625

t。