菁于教,優(yōu)于學(xué)
旗下產(chǎn)品
校本題庫(kù)
菁優(yōu)備課
開放平臺(tái)
菁優(yōu)測(cè)評(píng)
菁優(yōu)公式
小優(yōu)同學(xué)
菁優(yōu)App
數(shù)字備考
充值服務(wù)
試卷征集
申請(qǐng)校本題庫(kù)
智能組卷
錯(cuò)題庫(kù)
五大核心功能
組卷功能
資源共享
在線作業(yè)
在線測(cè)評(píng)
試卷加工
游客模式
登錄
試題
試題
試卷
課件
試卷征集
加入會(huì)員
操作視頻
高中化學(xué)
小學(xué)
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
奧數(shù)
科學(xué)
道德與法治
初中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
道德與法治
歷史
科學(xué)
信息技術(shù)
高中
數(shù)學(xué)
物理
化學(xué)
生物
地理
語(yǔ)文
英語(yǔ)
政治
歷史
信息
通用
中職
數(shù)學(xué)
語(yǔ)文
英語(yǔ)
推薦
章節(jié)挑題
知識(shí)點(diǎn)挑題
智能挑題
收藏挑題
試卷中心
匯編專輯
細(xì)目表組卷
組卷圈
當(dāng)前位置:
2023-2024學(xué)年安徽省合肥市六校聯(lián)考高三(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO
3
)
3
生成高鐵酸鉀(K
2
FeO
4
)的工藝流程如圖:
已知:①2KOH+Cl
2
═KCl+KClO+H
2
O
②6KOH+3Cl
2
△
KCl+KClO
3
+3H
2
O
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
與溶液I中過(guò)量的Cl
2
繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
與溶液I中過(guò)量的Cl
2
繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
。
(3)從溶液Ⅱ中分離出K
2
FeO
4
后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO
3
、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Fe
3+
+3ClO
-
+10OH
-
=2
F
e
O
2
-
4
+3Cl
-
+5H
2
O
2Fe
3+
+3ClO
-
+10OH
-
=2
F
e
O
2
-
4
+3Cl
-
+5H
2
O
;洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌,用酒精洗滌的原理是
酒精揮發(fā)時(shí)帶走水分,易于干燥
酒精揮發(fā)時(shí)帶走水分,易于干燥
。
(4)K
2
FeO
4
可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
4
F
e
O
2
-
4
+10H
2
O═4Fe(OH)
3
(膠體)+3O
2
↑+8OH
-
,K
2
FeO
4
處理水中懸浮顆粒物的原理是
F
e
O
2
-
4
與水反應(yīng)生成Fe(OH)
3
膠體,F(xiàn)e(OH)
3
膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮顆粒物
F
e
O
2
-
4
與水反應(yīng)生成Fe(OH)
3
膠體,F(xiàn)e(OH)
3
膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮顆粒物
。
(5)目前,人們針對(duì)K
2
FeO
4
的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K
2
FeO
4
水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
B
B
(填字母)。
A.Na
2
SO
3
B.KOH
C.CH
3
COOH
D.Fe(NO
3
)
3
【考點(diǎn)】
制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
.
【答案】
溫度較低;Cl
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O;與溶液I中過(guò)量的Cl
2
繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境;2Fe
3+
+3ClO
-
+10OH
-
=2
F
e
O
2
-
4
+3Cl
-
+5H
2
O;酒精揮發(fā)時(shí)帶走水分,易于干燥;
F
e
O
2
-
4
與水反應(yīng)生成Fe(OH)
3
膠體,F(xiàn)e(OH)
3
膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮顆粒物;B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
當(dāng)前模式為游客模式,
立即登錄
查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載
發(fā)布:2024/10/24 8:0:1
組卷:2
引用:2
難度:0.4
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險(xiǎn)粉,有極強(qiáng)的還原性。受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險(xiǎn)粉保存時(shí)應(yīng)
(填一注意事項(xiàng))。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知Zn
2+
的性質(zhì)與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時(shí)將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點(diǎn)是
(填一種)。
(5)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉(zhuǎn)化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應(yīng)的離子方程式為
,每消耗1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質(zhì)量為
g(以CrO
3
計(jì))。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價(jià)是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對(duì)較多的Pb和含量相對(duì)少量的As元素。在“高溫氧化”時(shí)As、Pb會(huì)被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過(guò)程中轉(zhuǎn)化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學(xué)式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時(shí)會(huì)得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學(xué)方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時(shí)需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過(guò)濾、
、干燥.
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉(zhuǎn)化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉(zhuǎn)化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時(shí)
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時(shí)
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應(yīng)生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質(zhì)是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
把好題分享給你的好友吧~~
商務(wù)合作
服務(wù)條款
走進(jìn)菁優(yōu)
幫助中心
兼職招聘
意見反饋
深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司
粵ICP備10006842號(hào)
公網(wǎng)安備44030502001846號(hào)
?2010-2024 jyeoo.com 版權(quán)所有
深圳市市場(chǎng)監(jiān)管
主體身份認(rèn)證
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司 | 應(yīng)用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應(yīng)用版本:4.8.2 |
隱私協(xié)議
第三方SDK
用戶服務(wù)條款
廣播電視節(jié)目制作經(jīng)營(yíng)許可證
出版物經(jīng)營(yíng)許可證
網(wǎng)站地圖
本網(wǎng)部分資源來(lái)源于會(huì)員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權(quán)歸原作者所有,如有侵犯版權(quán),請(qǐng)立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個(gè)工作日內(nèi)改正