某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）與濃硫酸共熱制取SO2，并完成相關(guān)性質(zhì)探究（不考慮水蒸氣）。
Ⅰ．實驗驗證氣體成分：興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行了實驗探究。
（1）為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為 酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液；裝置C中品紅溶液的作用是 驗證SO2是否吸收完全驗證SO2是否吸收完全。
（2）裝置D中加入的試劑為 澄清石灰水澄清石灰水。
（3）裝置H的作用為 防止空氣中H2O進入干燥管而影響氣體成分的檢驗防止空氣中H2O進入干燥管而影響氣體成分的檢驗。
Ⅱ．實驗探究SO2的還原性：將SO2分別通入無氧、有氧且濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液和Ba（NO3）22溶液中，探究NO-3和O2哪種微粒起到了主要氧化作用，實驗記錄如下：
NO
-
3
| pH變化 | 溶液中是否產(chǎn)生沉淀 |
 |
BaCl2溶液（無氧）中無白色沉淀 BaCl2溶液（有氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2溶液（無氧）中有白色沉淀 Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀 |
H2SO3
H2SO3
（填化學(xué)式）。（5）曲線b所示溶液中的反應(yīng)可按如下方式進行，請完成并配平該離子方程式：
3
3
SO2+3
3
Ba2++2
2
NO
-
3
2H2O
2H2O
═3
3
BaSO4↓+2
2
NO+4
4
H+。（6）結(jié)合上述實驗，可以推測，Ba（NO3）2溶液（有氧）中，氧化SO2的主要微粒是
O2
O2
，其理由是 b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
。【答案】酸性KMnO4溶液；驗證SO2是否吸收完全；澄清石灰水；防止空氣中H2O進入干燥管而影響氣體成分的檢驗；H2SO3；3；3；2；2H2O；3；2；4；O2；b和d兩曲線在無氧和有氧條件，d曲線（或有氧條件）pH下降更多
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/12 8:0:9組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷